Aktívne kovy

Vsebina

Poloha aktívnych kovov v tabuľke MendeleEEV

Zo všetkých kovov sa niektorí vyznačujú tým, že sú veľmi ľahko zadávať rehabilitačné reakcie. Takéto kovy majú mnoho podobných vlastností a sú kombinované do triedy aktívnych kovov.

Poloha aktívnych kovov v tabuľke MendeleEEV

Aktívne kovy zahŕňajú tri skupiny prvkov:

  • Alkalické kovy;
  • Kovy alkalických zemín;
  • hliník.

Alkalické kovy sú v prvej skupine MENDELEEEV tabuľky, to znamená, že v ňom trvá extrémna ľavá poloha. Alkalické kovy sú:t

  • lítium (li);
  • sodík (Na);
  • draslík (K);
  • Rubidium (Rb);
  • Cézium (cs);
  • Francúzsko (FR).

Kovy alkalických zemín sú v druhej skupine, to znamená, že právo alkalického kovu. Tie obsahujú:

  • Beryllium (byť);
  • Horčík (mg);
  • vápnik (CA);
  • strontium (SR);
  • Bárium (BA);
  • Radia (RA).
Vlastnosti alkalických kovov
Aktívne kovy v tabuľke MendeleeV

Všeobecne platí, že aktívne kovy sa vyznačujú jednou alebo dvoma telesnými elektrónmi, takže tieto elektróny ľahko poskytujú počas chemických reakcií, ktoré hovoria ako redukčné činidlá. Stupeň kovovej aktivity možno odhadnúť podľa jeho umiestnenia v elektrochemickom rozsahu kovov. Vľavo je tam kov, tým silnejšie je jeho rehabilitačné vlastnosti vyjadrené. Pozícia vľavo v počte zaberá lítium. V súčasnosti pravej pravej pozície v rade zaberá zlato, preto nie je takmer oxidovaný kyselinami.

Vlastnosti kovov alkalických zemín
Elektrochemické kovové napätia série

Hliník je takzvaný post-blokový kov, v jeho vlastnostiach je niekde medzi aktívnymi a stredne účinnými kovmi. Rôzni vedci dodržiavajú rôzne názory na to, či hliník aktívny kov stojí za to zvážiť hliník.

Aktívne kovy sa nenachádzajú v prírode v jeho čistej forme, pretože rýchlo vstupujú do chemických reakcií s inými prvkami. Najčastejšie sú v prírode prítomné vo forme oxidov. Napríklad, aj keď sa získa hliník v čistej forme, potom vo vzduchu je rýchlo pokrytý oxidovým filmom.

Vlastnosti alkalických kovov

Farba všetkých alkalických kovov - biela, so strieborným odtieňom. Výnimkou je cézium s striebornou farbou. Alkalické kovy môžu byť rezané jednoduchým skalpelom, pretože majú nízku tvrdosť. Majú tiež nízku hustotu - od 534 kg / m3 Lítium až do roku 1900 kg / m3 v CESIA. Lítium, draslík a sodík sú tak jednoduché, že plávajú vo vode, ale vybudovať loď z nich nebudú fungovať, pretože voda sa rýchlo oxiduje a ničí tieto kovy. Francúzsko a Cézium sa roztopili pri izbovej teplote a najviac žiaruvzdorný alkalický kov je lítium, tavenie pri 180,6 ° C.

Na ochranu alkalického kovu z vzduchu a kolies, sú uložené v petroleji. Pri reagovaní lítia s vodou sa rozlišuje vodík a sodík a najmä draslík len explodovať vo vode. Pri interakcii s kyslíkom sa vytvoria oxidy.

Vlastnosti kovov alkalických zemín

Kovy alkalických zemín sú výrazne ťažšie alkalické, nemôžu jednoducho vziať a rezať nôž. Sú tiež ťažšie - ich hustota sa pohybuje od 1550 kg / m3 Vápnik do 5500 kg / m3 na radium. Farba alkalických zemín - sivá. Teploty topenia týchto prvkov sú v rozsahu 650-840 ° C. Výnimka - Beryllium, tavenie len pri 1278 ° C.

Čím väčšia je poradové číslo kovu alkalických zemín v tabuľke MendeleEEV, tým vyššia je jej chemická aktivita. Napríklad beryllium neintekuje s kyslíkom vôbec a vo svojich vlastnostiach sa podobá hliníku. Najaktívnejší stroncium, bárium a rádio sa musia skladovať v petroleji, ako aj alkalických kovoch.

Zhrnutie

Aktívne kovy sa líšia tým, že majú len jednu alebo dve valenčné elektróny, ktoré ľahko dávajú. Preto sú tieto prvky veľmi rýchlo vstupujú do chemických reakcií a príroda sa nenachádzajú v čistej forme.


Podobno